Что такое метилэтилкетон?

Бесцветная прозрачная жидкость.Пахнет ацетоном.Летучий Может смешиваться с этанолом, эфиром, бензолом, хлороформом и маслом.Он растворим в 4 частях воды, но растворимость снижается при повышении температуры. 11,3% может образовывать азеотроп с водой (вода), температура азеотропа 73,4 ℃ (включая бутанон 88,7%).Относительная плотность (d204)0.805.Точка замерзания - 86 ℃.Температура кипения 79,6 ℃.Показатель преломления (n15D)1.3814. Температура вспышки 1,1 ℃.Низкая токсичность, средняя летальная доза (перорально): 330 мг/кг.Легковоспламеняющиеся вещества, пары и воздух могут образовывать взрывоопасные смеси с пределом взрываемости 1,81%~11,5% (объемные).Высокие концентрации пара являются наркотическими.

Название: Метилэтилкетон

Псевдоним: 2 - бутанон

Молекулярная формула: C4H8O

Относительная молекулярная масса: 72,10

Химическая категория: Органические соединения -- кетоны

Тип контроля: Метилэтилкетон (протокси-3)

хранение: Запечатанный, прохладный и сухой

Физические свойства

Внешний вид и свойства: бесцветная жидкость с запахом ацетона.

Температура плавления (℃): 85,9

Относительная плотность (вода = 1): 0,81

Температура кипения (℃): 79,6

Относительная плотность паров (воздух = 1): 2,42

Давление насыщенного пара (кПа): 9,49 (20 ℃)

Теплота сгорания (кДж/моль): 2441,8

Критическая температура (℃): 260

Критическое давление (МПа): 4,40

Логарифм коэффициента распределения октанол/вода: 0,29

Температура вспышки (℃): 9

Верхний предел взрыва % (об/об): 11,4

Температура воспламенения (℃): 404

Нижний предел взрываемости % (об/об): 1,7

Растворимость: растворим в воде, этаноле, эфире, но растворим в масле.

Данные о молекулярной структуре:

1. Молярный показатель преломления: 20,60

2. Молярный объем (м3/моль): 91,6

3. Чжан Биронг (90,2k): 196,3

4. Поверхностное натяжение (дин/см): 21,0

5. Поляризуемость (10-24 см3): 8,17

Химические свойства

1. Бутанон склонен к различным реакциям из-за своей карбонильной группы и соседнего активного водорода.Конденсация с соляной кислотой или гидроксидом натрия дает 3,4-диметил-3-гексен-2-кетон или 3-метил-3-гептен-5-кетон.При длительном воздействии солнечных лучей образуются этан, уксусная кислота и продукты конденсации.Диацетил образуется при окислении азотной кислоты.Уксусная кислота образуется при окислении сильными окислителями, такими как хромовая кислота.Бутанон для термостойкости, выше 500 ℃ кетен образования горячей слезы или метилкетен.При конденсации с алифатическими или ароматическими альдегидами образуются высокомолекулярные кетоны, циклические соединения, кетоны и смолы.Например, когда он конденсируется с формальдегидом в присутствии гидроксида натрия, он сначала производит 2-метил-1-бутанол-3-кетон, а затем дегидратируется с образованием метилизопропилкетона.Состав смолы под воздействием солнечного или ультрафиолетового света.Конденсация с фенолом с образованием 2,2-бис(4-гидроксифенил)бутана.Реагировать с алифатическими эфирами в присутствии щелочного катализатора с образованием -дикетона.Ацилирование ангидридом в присутствии кислотного катализатора дает -дикетон.Реагировать с цианистым водородом с образованием цианола.Реагировать с аммиаком с образованием производных кетопидина.Атомы -водорода бутанона легко замещаются галогенами с образованием множества галогенированных кетонов, таких как 3-хлор-2-бутанон, при взаимодействии с хлором.С 2,4-динитробензолгидразиновым эффектом образуется желтый 2,4-динитробензолгидразон (т.пл. 115 ℃).

2. Стабильность: стабильность.

3. Запрещенные соединения: сильный окислитель, щелочь, сильный восстановитель.

4. Опасность полимеризации: полимеризация отсутствует.

Экологические данные

1. Экологическая токсичность

LC50: 1690~5640 мг/л (96 ч) (синежаберная солнечная рыба); 3200 мг/л (96 ч) (голар, pH 7,5); 1950 мг/л (24 ч) (галогенное насекомое); <520 мг/л (48 ч) (дафния). , pH 8); 918~3349 мг/л (48 ч) (дафния, pH 7,21)

IC50: 110~4300 мг/л (72 ч) (водоросли).

2. Биоразлагаемость

Аэробное биоразложение (ч): 24~168;

Анаэробное биоразложение (ч): 96~672;

3. небиоразлагаемость

Период полураспада при фотоокислении в воде (ч): 1,80·104~7,10·105;

Период полураспада при фотоокислении на воздухе (ч): 64,2~642;

Период полураспада гидролиза первого порядка (ч):> 50a.