Азотная кислота Химические свойства

нестабильность

Концентрированная азотная кислота нестабильна.Под воздействием света или тепла он разлагается и выделяет диоксид азота.Разложившийся диоксид азота растворяется в азотной кислоте, придавая ему светло-желтый цвет.Но разбавленная азотная кислота относительно стабильна.

Уравнение реакции: 4HNO = освещение = 4NO_ + O + 2H_O

4HNOtamping= = 4NO tamping_+Otamping_+2H tamping O

Этерификация (сильная кислотность)

Азотная кислота может этерифицироваться спиртами с образованием соответствующих нитратных эфиров.В прошлом считалось, что азотная кислота участвует в реакции этерификации с образованием углерод-катионных промежуточных соединений.Однако во многих источниках этот механизм описывается как этерификация по Фишеру, т.е. «дегидрирование кислого дегидроксилового спирта» имеет тот же механизм этерификации, что и карбоновая кислота.

Азотная кислота может полностью ионизироваться в водном растворе с образованием большого количества ионов водорода:

Как гидрат элемента азота с высшей валентностью (+5) азотная кислота имеет сильную кислотность.Вообще говоря, водный раствор азотной кислоты полностью ионизирован.Азотную кислоту можно этерифицировать спиртами, например, препаратом нитроглицерина.(На самом деле мы используем концентрированную серную кислоту для производства большого количества NO2), которая дешевле и проще в обращении.С другими более сильными влагопоглотителями, такими как P4O10, мы также можем производить много нитрил-катионов, что является сутью нитрования.

Этерификация азотной кислоты используется для получения нитроцеллюлозы.Уравнение выглядит следующим образом:

3nHNO 3+ [C6H7O 2(OH)3]n-[C6H7O 2(O-NO2)3]n+3nH 2

Для производства нитроглицерина см. Следующее уравнение:

Нитрификация

Концентрированная азотная кислота или дымящаяся азотная кислота в смеси с дегидратирующим агентом (концентрированная серная кислота, пятиокись фосфора) может быть использована в качестве нитрующего реагента для инициирования нитрификации некоторых соединений.Реакция нитрования относится к реакции электрофильного замещения.Электрофильным реагентом в реакции является нитрат-ион.Дегидратирующий агент полезен для производства ионов нитратов.

Наиболее распространенной реакцией нитрования является нитрование бензола:

Эта реакция часто используется для получения 2,4,6-тринитротолуола (ТНТ).

Уравнение:

Окислительно-восстановительная реакция

Азот в молекуле азотной кислоты имеет высшую валентность (+5), поэтому азотная кислота имеет сильное окисление.Продукты его восстановления зависят от концентрации азотной кислоты.Вообще говоря, чем выше концентрация азотной кислоты, тем меньше электронов на молекулу азотной кислоты.Продукты восстановления концентрированной азотной кислоты в основном представляют собой диоксид азота, разбавленная азотная кислота представляет собой в основном оксид азота, а более разбавленная азотная кислота может быть восстановлена ​​до диоксида.Азот, азот, нитрат аммония и так далее, следует отметить, что вышеуказанные продукты являются только доминирующими продуктами.Действительно, по мере протекания реакции концентрация азотной кислоты постепенно снижается, и могут появиться все продукты восстановления.

HNO 3-0,803_NO2-1,07_HNO 2-0,983_NO-1,591_N2O-1,77_N2-0,27_NH 4+

HNO 3-0,957_NO

HNO3-1.11_N2O

ГНО 3-1.24_Н2

HNO 3-0,88_NH 4+

Типичная реакция

Концентрированная азотная кислота:

Разбавленная азотная кислота:

Очень разбавленная азотная кислота:

Чрезвычайно разбавленная азотная кислота:

Примечания к ответу:

1. Чистая азотная кислота может самоионизироваться:

2. Из-за сильного окисления азотной кислоты азотная кислота не может производить водород.Как только ионы водорода замещаются из азотной кислоты в водород, они окисляются нитрат-ионами.

Правильный принцип:

(концентрированная азотная кислота)

(разбавленная азотная кислота)

3. Сильное окисление азотной кислоты происходит не от нитрат-иона (сам нитрат-ион не окисляется), а от нитрат-иона в кислых условиях.(например, при добавлении соляной кислоты в раствор азотнокислого железа цвет раствора меняется с зеленого на желтый, при добавлении раствора роданида калия раствор становится кроваво-красным. Доказано, что ионы двухвалентного железа снова окисляются до ионов железа.

4. Окисление азотной кислоты пропорционально ее концентрации.Разбавленная азотная кислота реагирует с металлом с образованием оксида азота.Концентрированная азотная кислота реагирует с металлом с образованием оксида азота, но окислительная способность концентрированной азотной кислоты выше, чем у разбавленной азотной кислоты.Оксид азота окисляется до диоксида азота нитрат-ионом в присутствии иона водорода.Уравнение выглядит следующим образом:

Йодоводород реагирует с азотной кислотой различной концентрации, окисляя ионы йода до ионов йода и йодата соответственно:

(разбавленная азотная кислота)

(концентрированная азотная кислота)

Qingdao Hisea Chem Co., Ltd , расположенная на северо-западе Китая, является крупнейшей соляной компанией в Китае, производство калийных химикатов занимает четвертое место в мире.Основная продукция: ~!phoenix_var150_2!~, ~!phoenix_var152_0!~ ~!phoenix_var154_0!~ ~!phoenix_var156_0!~ ~!phoenix_var158_0!~ сульфид натрия и др. Годовая производственная мощность составляет 6 000 000 тонн.Чтобы увеличить экспорт продукции, наша компания создает филиал и строительство логистического центра в порту Циндао, приветствуя обычных клиентов, приезжающих в гости.